Qual é o calor de combustão padrão de cada um dos seguintes gases a 25^circ C se os produtos de combustão forem H2 O(1) e CO2(g) ? Calcule os calores de combustão específico e molar em cada caso.
propano

Passo 1

O enunciado pede o calor de combustão padrão do propano gasoso a 25^circC, tendo como produtos CO2(g) e H2O(l). O conteúdo que precisamos usar é o de entalpias padrão de formação e a lei de Hess para obter a entalpia de reação (calor de combustão).

Passo 2

Escrevemos a reação balanceada de combustão do propano:

Passo 3

Recorremos às entalpias padrão de formação ( ) a (valores tabela):



Passo 4

Aplicamos a lei de Hess:
De<a Hcomb^circ = sum De<a Hf^circ(produtos) - sum De<a Hf^circ(rea>=ntes)
Logo,
De<a Hcomb^circ = l[3(-393,5) + 4(-285,8)r] - l[-104,7 + 5cdot0r]
De<a Hcomb^circ = l[-1180,5 -1143,2r] - [-104,7] = -2323,7 +104,7 = -2219,0 kJ/mol
Arredondando,
De<a Hcomb^circ = -2220 kJ/mol

Passo 5

Agora calculamos o calor específico (por massa). A massa molar do propano é
M(C3H8) = 3times12,01 + 8times1,008 = 44,094 g/mol
O calor de combustão específico é
De<a Hcomb^circM = -2220 kJ/mol44,094 g/mol approx -50,3 kJ/g
ou, em base quilograma,
-50,3 tfrackJg = -50,3 tfracMJkg

Resposta

O calor de combustão padrão do propano a 25^circC (produtos CO2(g) e H2O(l)) é
De<a Hcomb^circ = -2220 kJ/mol,
o que corresponde a -50,3 kJ/g (ou -50,3 MJ/kg).

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