Qual é o calor de combustão padrão de cada um dos seguintes gases a 25^circ C se os produtos de combustão forem H2 O(1) e CO2(g) ? Calcule os calores de combustão específico e molar em cada caso.
óxido de etileno

Passo 1

O enunciado pede o calor de combustão padrão de etileno óxido (óxido de etileno) à 25^circC, cujos produtos são CO2(g) e H2O(l). Vamos usar o conceito de entalpia de combustão padrão ( De<a Hc^circ) e a Lei de Hess, que diz que
De<a Hc^circ ;=;sum De<a Hf^circ(produtos);-;sum De<a Hf^circ(rea>=ntes)

Passo 2

Escrevemos a reação de combustão balanceada para 1 mol de óxido de etileno:
C2H4O(g) ;+;tfrac52,O2(g) ;longrightarrow;2,CO2(g);+;2,H2O(l)

Passo 3

Listamos as entalpias padrão de formação ( De<a Hf^circ) a 25^circC:
De<a Hf^circl[CO2(g)r]=-393,5kJ/mol, De<a Hf^circl[H2O(l)r]=-285,83kJ/mol,
De<a Hf^circl[C2H4O(g)r]approx -52,5kJ/mol, De<a Hf^circl[O2(g)r]=0

Passo 4

Aplicando Hess:
De<a Hc^circ = l[2(-393,5)+2(-285,83)r] - l[-52,5 + tfrac52cdot 0r] = -1,358,66 + 52,5 = -1,306,16kJ/mol

Passo 5

Calculamos o calor de combustão específico dividindo por massa molar de C2H4O:
M = 2times12,01 + 4times1,008 + 16 = 44,05g/mol,
calor específico = 1,306,16kJ/mol44,05g/mol approx 29,66kJ/g = 29,66MJ/kg í

Resposta

O calor de combustão padrão do óxido de etileno a 25^circC é
De<a Hc^circ = -1,306,2kJ/mol (molar)
e
calor específico approx -29,7kJ/g ;=;-29,7MJ/kg í

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