Qual é o calor de combustão padrão de cada um dos seguintes gases a 25^circ C se os produtos de combustão forem H2 O(1) e CO2(g) ? Calcule os calores de combustão específico e molar em cada caso.
metanol

Passo 1

O enunciado pede o calor de combustão padrão de metanol gasoso a 25^circC, com produtos CO2(g) e H2O(l). O conteúdo é calor de reação (entalpia de combustão) e vamos usar a Lei de Hess, empregando entalpias de formação padrão.

Passo 2

Escrevemos a reação balanceada de combustão do metanol gasoso:
CH3OH(g) ;+;tfrac32,O2(g) ;longrightarrow;CO2(g) ;+;2,H2O(l)
Para aplicar a Lei de Hess, precisamos das entalpias de formação padrão De<a Hf^circ dos reagentes e produtos.

Passo 3

Usamos os valores tabelados a 25^circC:
De<a Hf^circl[CO2(g)r] = -393,5;kJ/mol, De<a Hf^circl[H2O(l)r] = -285,8;kJ/mol,
De<a Hf^circl[CH3OH(g)r] = -201,2;kJ/mol, De<a Hf^circl[O2(g)r] = 0;kJ/mol

Passo 4

Pela Lei de Hess, o calor de combustão molar é
De<a Hcomb^circ =sumDe<a Hf^circ(produtos) -sumDe<a Hf^circ(rea>=ntes)
De<a Hcomb^circ =l[-393,5 + 2(-285,8)r] ;-;[-201,2 + tfrac32times 0 ] =-393,5 -571,6 +201,2 =-764,0;kJ/mol

Passo 5

Para obter o calor de combustão específico (por massa), calculamos a massa molar do metanol:
M(CH3OH) =12,01 + 4times 1,008 +16,00 =32,04;g/mol=0,03204;kg/mol
O valor específico é
764,0;kJ/mol0,03204;kg/mol =23,850;kJ/kgapprox23,85;MJ/kg

Resposta

Calor de combustão molar: De<a Hcomb^circ=-764,0;kJ/mol.
Calor de combustão específico: 23,85;MJ/kg.

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