Quando carbeto de tungstênio WC é aquecido com excesso de oxigênio numa bomba calorimétrica à pressão padrão, determina-se para a reação:
WC(s)+52 O2(g) longrightarrow WO3(s)+CO2(g)
um De<a U a 300 K igual a -1192 kJ . Qual o De<a H a 300 K ?

Passo 1

O enunciado dá a energia interna envolvida na reação
WC(s) + tfrac52,O2(g) longrightarrow WO3(s) + CO2(g)
a 300 K, ou seja De<a U = -1192 kJ, e pede a entalpia de reação De<a H a 300 K.
O conteúdo aqui é a relação termodinâmica entre De<a U e De<a H em transformações envolvendo gases ideais, que diz
De<a H = De<a U + De<a ngas,R,T

Passo 2

Identificamos a variação do número de mols de gás na reação:
– reagentes gasosos: tfrac52 mol de O2
– produtos gasosos: 1 mol de CO2
Logo
De<a ngas = nprod - nreag = 1 - tfrac52 = -tfrac32

Passo 3

Aplicamos a fórmula
De<a H = De<a U + De<a ngas;R;T,
onde R = 8,314 Jcdot mol ^-1 cdotK ^-1 e T = 300 K.

Passo 4

Substituindo os valores (convertendo o termo R,T para kJ):
De<a H = -1192;kJ + l(-tfrac32r)times 8,314;tfracJmolcdotKtimes 300;Ktimestfrac1;kJ1000;J
De<a H = -1192 - tfrac32times 8,314times 0,300 approx -1192 - 3,74 = -1195,74;kJ

Resposta

De<a H(300 K) approx -1196;kJ

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