Um certo sistema é submetido a uma transformação isotérmica que resulta em uma variação de entropia de 0.2 J K^-1. Calcule a temperatura dessa transformação, sabendo que foi transferido 20 cal de calor ao sistema.

Passo 1

O enunciado trata de uma transformação isotérmica em que a variação de entropia é De<a S = 0,2 J,K^-1 e o calor transferido ao sistema é 20 cal. O conteúdo principal aqui é a definição de entropia para um processo reversível:
De<a S = QrevT,
onde Qrev é o calor reversível absorvido e T é a temperatura (constante, pois é isotérmico). Vamos usar essa relação para encontrar T, lembrando de converter calorias em joules.

Passo 2

Converter o calor de calorias para joules usando 1 cal = 4,184 J:
Qrev = 20 cal times 4,184 Jcal = 83,68 J

Passo 3

Isolamos a temperatura na expressão de entropia:
T = QrevDe<a S = 83,68 J0,2 J,K^-1 = 418,4 K

Resposta

A temperatura da transformação é 418,4 K.

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