Grafite e diamante são formas alotrópicas do carbono, cujas, equações de combustão são dadas a seguir:
a) calcule a variação de entalpia necessária para converter 1.0 mol de grafita a em diamante.
b) Qual a variação de entalpia envolvida na queima de 120 g de grafita?
b) Qual a variação de entalpia envolvida na queima de 120 g de grafita?
Passo 1
O enunciado dá as entalpias de combustão da grafita e do diamante, e pede:
- a) a variação de entalpia para converter 1,0 mol de grafita em diamante;
- b) a entalpia liberada ao queimar 120 g de grafita.
O conteúdo que vamos usar é a Lei de Hess, pois podemos obter a entalpia de conversão a partir da diferença entre as entalpias de combustão, e depois usarpara a queima.
Passo 2
Para a reação de conversão
usamos as equações de combustão:
Invertemos a segunda para obter
com
e somamos com a primeira, cancelando
e
.
Passo 3
A soma dá a entalpia da conversão:
Passo 4
Para queimar 120 g de grafita calculamos o número de mols:
Passo 5
Como a entalpia de combustão da grafita é
, a variação total é
Resposta
a)
para converter grafita em diamante.
b) para queimar 120 g de grafita.
b)