Muitos carros utilizam o álcool etílico como combustível. Sabendo que sua combustão total é representada pela equação química balanceada C2 H5 OH(l)+3 O2(g) 2 CO2(g) +3 H2 O De<a H=-327 Kcal / mol. Qual a quantidade de calor liberada na queima de 141 g de álcool etílico.

Passo 1

O enunciado nos dá a reação de combustão do álcool etílico com entalpia padrão
C2H5OH(ell) + 3,O2(g) ;longrightarrow;2,CO2(g) + 3,H2O(l)
com De<a H = -327 kcal/mol. Queremos saber quanto de calor é liberado ao queimar 141 g de C2H5OH. Para isso, vamos calcular quantos mols de álcool temos e depois usar a entalpia por mol.

Passo 2

Calculamos a massa molar do álcool etílico C2H5OH.
Cada molécula tem
  • 2 átomos de C: 2times12 = 24,
  • 6 átomos de H: 6times1 = 6,
  • 1 átomo de O: 16.
    Logo, a massa molar é
M = 24 + 6 + 16 = 46 g/mol

Passo 3

O número de mols de etanol em 141 g é
n = massaM = 141 g46 g/mol approx 3,065 mol

Passo 4

Como cada mol de C2H5OH libera 327 kcal, a queima de 3,065 mol libera
Q = n times (-327 kcal/mol) approx 3,065 times (-327) kcal approx -1002 kcal
O sinal negativo indica que o calor é liberado.

Resposta

A queima de 141 g de álcool etílico libera aproximadamente 1002 kcal.

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