Silício elementar, na forma sólida, pode ser obtido pela reação entre o dióxido de silício pulverizado e magnésio metálico.
(a) escreva a equação balanceada da reação, indicando os estados de agregação de reagentes e produtos.
(b) calcule a variação de entalpia desse processo químico a partir das entalpias de reação dadas a seguir:
(a) escreva a equação balanceada da reação, indicando os estados de agregação de reagentes e produtos.
(b) calcule a variação de entalpia desse processo químico a partir das entalpias de reação dadas a seguir:
Passo 1
O enunciado trata de termoquímica e pede (a) a equação balanceada, com estados físicos, para a redução de
por magnésio metálico, e (b) a variação de entalpia dessa reação usando a Lei de Hess e as entalpias dadas.
Passo 2
A reação desejada é a redução do dióxido de silício pelo magnésio:
Passo 3
Para aplicar a Lei de Hess, usamos as reações fornecidas:
(a) Invertemos a reação
para obter
como reagente:
(b) Multiplicamos a reação
por
para formar
mol de
:
Passo 4
Somando as duas equações ajustadas cancelamos o
e obtemos exatamente a reação-alvo. A variação de entalpia total é
Resposta
(a)
(b)
(b)