Um cliente solicitou uma recarga de um vaso de
com 10 kg de dióxido de carbono. Suponha que a recarga é feita a temperatura de
. Qual é a pressão do vaso após a recarga?
6a. Utilize da equação do gás ideal.
6b. Utilize da equação de estado de Soave & Redlich & Kwong.
6a. Utilize da equação do gás ideal.
6b. Utilize da equação de estado de Soave & Redlich & Kwong.
Passo 1
Beleza, o que a questão tá pedindo?
Um cliente quer encher um vaso de 0,5 m³ com 10 kg de CO₂ a 30 °C e a gente precisa descobrir qual vai ser a pressão lá dentro depois da recarga.
Conteúdo: termodinâmica de gases – usamos a equação do gás ideal (parte 6a) e depois a equação de estado cúbica de Soave–Redlich–Kwong (6b).
O que vamos precisar:
Um cliente quer encher um vaso de 0,5 m³ com 10 kg de CO₂ a 30 °C e a gente precisa descobrir qual vai ser a pressão lá dentro depois da recarga.
Conteúdo: termodinâmica de gases – usamos a equação do gás ideal (parte 6a) e depois a equação de estado cúbica de Soave–Redlich–Kwong (6b).
O que vamos precisar:
- Converter massa em número de mols:
. - Passar temperatura de Celsius para Kelvin.
- Para o gás ideal usar
. - Para SRK usar a forma
e calcular , , e o fator .
Passo 2
- Converter temperatura:
2. Massa molar do CO₂:.
3. Número de mols:
- Usar a equação do gás ideal (
):
Passo 3
- Dados críticos do CO₂:
2. Temperatura reduzida:
- Parâmetros “cúbicos”:
4. Volume molar:
- Substituir na equação SRK:
Resposta
6a. Pela equação do gás ideal:
6b. Pela equação de Soave–Redlich–Kwong: