Combustíveis formados por hidrocarbonetos podem ser produzidos a partir do metanol por reação como a apresentada a seguir que produz 1-hexeno:
Compare o calor de combustão padrão a
, de
com o calor padrão de combustão, a
, do
. Em ambos os casos os produtos da reação são gás carbônico e água gasosos R: Metanol: -676485J/mol 1-Hexeno: 3770012J/mol.
Passo 1
O enunciado pede para comparar o calor de combustão padrão, a
, de
mol de metanol gasoso com o calor de combustão padrão do 1-hexeno gasoso. O conteúdo é Termoquímica, mais especificamente a aplicação da Lei de Hess e das entalpias de combustão padrão.
Passo 2
Vamos calcular o calor de combustão de
mol de metanol a partir do valor fornecido para uma mola de metanol. O dado é
Como a entalpia é extensiva, para
mols temos
Passo 3
O enunciado também fornece o calor de combustão padrão do 1-hexeno gasoso:
Passo 4
Agora comparamos os valores em módulo (já que ambos são exotérmicos):
Portanto, a combustão de
mol de metanol libera mais energia (aprox.\
MJ) do que a combustão de uma mol de 1-hexeno (aprox.\
MJ).
Resposta
Calor de combustão de
:
Calor de combustão de :
Conclusão: a reação com metanol é mais exotérmica por cerca de .
Calor de combustão de
Conclusão: a reação com metanol é mais exotérmica por cerca de