Considerando que a capacidade calorífica das substâncias é constante dentro da faixa de temperatura indicada no item, calcule o que se pede:
Entalpia da reação: C l2(g) 2 C l(g) a 400 K

Passo 1

O enunciado pede a entalpia da reação
Cl2(g);longrightarrow;2,Cl(g)
à temperatura de 400 K, supondo capacidades caloríficas constantes. Para isso, precisaríamos de:
  1. A entalpia padrão de formação (ou de reação) a 298 K de cada espécie.
  2. Os valores de capacidade calorífica molar Cp de Cl2(g) e de Cl(g) na faixa de 298 K a 400 K.

Passo 2

Para calcular De<a H da reação a 400 K usamos a correção de temperatura:
De<a H400 = De<a H^circ298 + integral298^400 l[sum nui,Cp,ir] dT
em que De<a H^circ298 é a entalpia padrão de reação a 298 K e nui são os coeficientes estequiométricos.

Passo 3

Sem os valores numéricos de De<a H^circ298 e dos Cp não é possível avaliar a integral nem obter De<a H400.

Resposta

Não há como calcular a entalpia da reação a 400 K pois não foram fornecidos nem os valores de entalpia padrão a 298 K nem os valores de capacidade calorífica molar necessários.

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