Considere um sistema no qual está sendo realizado um trabalho de valor L=34 J, absorvendo 32 cal . Qual é a variação de energia interna desse sistema em Joules e em calorias?

Passo 1

O enunciado diz que o sistema absorve Q=32 cal de calor e realiza um trabalho de L=34 J. Para encontrar a variação de energia interna De<a U vamos usar a primeira lei da termodinâmica e a conversão entre calorias e joules.

Passo 2

Converter o calor recebido de calorias para joules, sabendo que 1 cal =4,184 J:
Q = 32;caltimes 4,184;Jcal = 133,888;Japprox134;J

Passo 3

Aplicar a primeira lei da termodinâmica no formato
De<a U = Q - L,
onde L é o trabalho realizado pelo sistema. Substituindo:
De<a U = 133,888;J - 34;J = 99,888;Japprox99,9;J

Passo 4

Converter De<a U de joules para calorias usando 1 cal =4,184 J:
De<a Ucal = 99,888;J4,184;Jcal approx 23,9;cal

Resposta

De<a U approx 99,9;J
De<a U approx 23,9;cal

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