Consulte a Tabela de energia livre e calcule o De<a G^o para as seguintes reações:
S8( rômbico )+8 O2(g) 8 SO2(g)ô.

Passo 1

O enunciado pede o cálculo de De<a G^circ para a reação
S8(rômbico) + 8,O2(g) ;longrightarrow; 8,SO2(g) ô
O conteúdo é energia livre de Gibbs padrão e vamos usar as energias livres de formação ( De<a Gf^circ) de cada espécie para aplicar a relação
De<a G^circ = sum (nui,De<a Gf^circ)produtos ;-; sum (nuj,De<a Gf^circ)rea>=ntes

Passo 2

Listamos as energias livres de formação padrão (valores típicos de tabela a 298 K):
De<a Gf^circ[S8(rômbico)] = 0 kJô (estado padrão do elemento),
De<a Gf^circ[O2(g)] = 0 kJ (estado padrão do elemento),
De<a Gf^circ[SO2(g)] = -300,2 kJ

Passo 3

Aplicamos a fórmula de variação padrão de Gibbs:
De<a G^circ = 8,De<a Gf^circ[SO2(g)] - l(1cdotDe<a Gf^circ[S8(rômbico)]+8cdotDe<a Gf^circ[O2(g)]r) ô

Passo 4

Como De<a Gf^circ dos elementos puros em estado padrão é zero, sobra apenas a contribuição do SO2:
De<a G^circ = 8 times (-300,2 kJ) = -2401,6 kJ

Passo 5

Arredondando para três algarismos significativos, temos
De<a G^circ approx -2402 kJ

Resposta

De<a G^circ = -2402 kJ

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