Consulte a Tabela de energia livre e calcule o De<a G^o para as seguintes reações:
2 SO2(g)+O2(g) 2 SO3(g).

Passo 1

O enunciado pede o cálculo de De<a G^circ para a reação
2,SO2,(g)+O2,(g)longrightarrow 2,SO3,(g)
O conteúdo envolvido é termodinâmica química: usamos as energias livres padrão de formação ( De<a Gf^circ) de cada espécie (consultadas na tabela a 298 K) para obter De<a G^circ da reação.

Passo 2

A fórmula geral é
De<a G^circ = sumprodutosnui,De<a Gf,i^circ ;-;sumrea>=ntesnuj,De<a Gf,j^circ
onde nu são os coeficientes estequiométricos. Como De<a Gf^circl(O2(g)r)=0, não há termo para o oxigênio.

Passo 3

Dos valores típicos de tabela a 298 K:
De<a Gf^circl(SO2(g)r) = -300,4;kJ,mol^-1, De<a Gf^circl(SO3(g)r) = -370,4;kJ,mol^-1

Passo 4

Substituindo na expressão:
De<a G^circ =2l(-370,4r);-;2l(-300,4r) =-740,8;+;600,8 =-140,0;kJ

Resposta

De<a G^circ = -140,0;kJ

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