Dadas as afirmativas abaixo, coloque (V) para verdadeira e (F) para falsa.
( )Calor e trabalho não são propriedades termodinâmicas, sendo considerados efeitos que surgem na fronteira de um sistema, quando ocorre mudança de estado.
( )Calor e trabalho são propriedades termodinâmicas que definem completamente os estados termodinâmicos de um sistema.
( ) Calor e trabalho não são propriedades termodinâmicas, mas definem os estados do sistema.
( ) Os estados termodinâmicos de um sistema são completamente caracterizados somente pela grandeza trabalho. ( ) Calor e trabalho sempre existem nos sistemas, sendo propriedades termodinâmicas que definem completamente os estados.

Passo 1

Beleza, vamos dar uma olhada nesse exercício! A gente precisa analisar cinco afirmações sobre calor, trabalho e propriedades termodinâmicas. O conteúdo aqui é de Termodinâmica, especificamente sobre como calor e trabalho se relacionam com as propriedades termodinâmicas de um sistema. Para resolver isso, vamos lembrar o que são propriedades termodinâmicas e como calor e trabalho se encaixam nesse contexto.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que são propriedades termodinâmicas. Essas são características que definem o estado de um sistema, como temperatura, pressão, volume, energia interna, entre outras. Elas são essenciais porque, com elas, conseguimos descrever completamente o estado de um sistema termodinâmico.

Passo 3

Agora, sobre calor e trabalho: em termodinâmica, calor (Q) e trabalho (W) não são propriedades termodinâmicas. Eles são formas de energia que podem ser transferidas para dentro ou para fora de um sistema quando há uma mudança de estado. Ou seja, calor e trabalho são considerados efeitos de fronteira, não propriedades intrínsecas do sistema.

Passo 4

Vamos analisar cada afirmação:
  1. ( ) Calor e trabalho não são propriedades termodinâmicas, sendo considerados efeitos que surgem na fronteira de um sistema, quando ocorre mudança de estado.
    • Isso está Verdadeiro. Como explicamos, calor e trabalho são efeitos de fronteira, não propriedades intrínsecas.
  2. ( ) Calor e trabalho são propriedades termodinâmicas que definem completamente os estados termodinâmicos de um sistema.
    • Isso está Falso. Calor e trabalho não definem os estados do sistema; eles são formas de transferência de energia.
  3. ( ) Calor e trabalho não são propriedades termodinâmicas, mas definem os estados do sistema.
    • Isso está Falso. Embora não sejam propriedades termodinâmicas, calor e trabalho não definem os estados do sistema, mas sim representam transferências de energia.
  4. ( ) Os estados termodinâmicos de um sistema são completamente caracterizados somente pela grandeza trabalho.
    • Isso está Falso. O trabalho sozinho não caracteriza completamente o estado de um sistema; precisamos de outras propriedades como temperatura, pressão, volume, etc.
  5. ( ) Calor e trabalho sempre existem nos sistemas, sendo propriedades termodinâmicas que definem completamente os estados.
    • Isso está Falso. Calor e trabalho nem sempre existem e, como vimos, não são propriedades termodinâmicas que definem os estados.

Resposta

V, F, F, F, F

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