Dadas as seguintes equações termoquímicas:
ll I NO(g)+1 / 2 O2(g) NO2(g) & +13,5 Kcal II 1 / 2 N2(g)+O2(g) NO2(g) & -8,1 Kcal
Calcule o De<a H para a reação abaixo:
1 / 2 N2(g)+1 / 2 O2(g) NO(g)

Passo 1

O enunciado fornece duas equações termoquímicas e pede o De<a H da reação
12N2(g)+12O2(g)toNO(g)
O conteúdo aqui é a Lei de Hess: podemos combinar e inverter as equações dadas para obter a desejada.

Passo 2

Escrevendo as duas equações originais com seus De<a H:
(I) NO + tfrac12O2 to NO2, De<a H1=+13,5 kcal
(II) tfrac12N2 + O2 to NO2, De<a H2=-8,1 kcal
Para formar a reação que produz NO, devemos inverter a reação (I).

Passo 3

Invertemos a reação (I), mudando o sinal de :
Em seguida somamos essa equação invertida com a (II):

Passo 4

Agora basta subtrair tfrac12O2 de ambos os lados para obter exatamente a reação alvo:
tfrac12N2 + tfrac12O2 ;to;NO

Passo 5

Pela Lei de Hess, o De<a H da soma é
De<a H = De<a H2 + De<a H1' = -8,1;+;(-13,5) = -21,6 kcal

Resposta

-21,6 kcal

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