Qual a diferença entre temperatura, capacidade calorífica e calor?

Passo 1

Beleza, o exercício tá pedindo pra gente diferenciar três conceitos da termodinâmica: temperatura, capacidade calorífica e calor.
Conteúdo: termometria e calorimetria.
O que vamos usar: definição de cada termo, ideia de energia térmica e algumas fórmulas básicas (em LaTeX) pra ilustrar.

Passo 2

Temperatura
– É uma grandeza que indica o “grau de agitação” das partículas de um corpo.
– Na prática, a gente mede com termômetro e associa valores (ºC, K, etc.).
– Conceito da teoria cinética: Tpropto lang<= Erm cinética médiarang<=éé
– É uma função de estado: o valor só depende do estado atual, não de como o corpo chegou lá.

Passo 3

Capacidade calorífica
– É a propriedade que diz quanta energia em forma de calor eu preciso fornecer pra elevar a temperatura de um corpo em 1 K.
– Denotamos por C = QDe e a unidade é J/K.
– Fórmula básica:
Q = m,c,De
onde é o calor recebido e a variação de temperatura.
– Se for “por unidade de massa”, chama-se capacidade térmica específica , e aí:

Passo 4

Calor
– É energia que se transfere de um corpo pra outro em razão de diferença de temperatura.
– Representamos por e medimos em joules (J).
– Não é uma “coisa” que o corpo “tem”, e sim um processo de transferência.
– Regras: flui espontaneamente do mais quente para o mais frio, e pode acontecer por condução, convecção ou radiação.

Resposta

Resumindo:
  1. Temperatura é a medida do nível de agitação interno das partículas (função de estado).
  2. Capacidade calorífica ( ) é a quantidade de calor necessária pra mudar a temperatura de um corpo em 1 K (propriedade do corpo).
  3. Calor ( ) é a energia que realmente se transfere entre corpos devido à diferença de temperatura (processo).

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