Faça o balanceamento das seguintes semi-reações:
Passo 1
O enunciado dá a semi-reação não balanceada
e pede para fazer o balanceamento dessa semi-reação. Informações relevantes fornecidas:
- Temos apenas um átomo de estanho (
) em ambos os lados. - As espécies estão em solução aquosa (sinalizado por
). - O enunciado mostra a transformação de
para ; precisamos balancear massa e carga adicionando, se necessário, elétrons ( ) e outras espécies (H , OH , H O) caso o meio exigisse — aqui, não é indicado meio ácido ou básico, e não há átomos além de Sn, logo só elétrons serão suficientes.
Passo 2
Vamos verificar a variação do número de oxidação do estanho para entender quantos elétrons entram ou saem. Para íons monoatômicos, o número de oxidação é igual à carga do íon. Assim:
A mudança é
Isso significa que o Sn perde duas unidades de carga positiva (ou, equivalentemente, perde dois elétrons). Perda de elétrons corresponde a uma oxidação, portanto serão necessários elétrons no lado apropriado da semi-reação para equilibrar a carga.
Passo 3
Agora equilibramos a carga adicionando elétrons. Escrevemos a semi-reação colocando um certo número
de elétrons como produtos (porque perdemos elétrons ao ir de
para
):
Balancear cargas: carga total à esquerda é
. À direita é
. Igualando:
Portanto, devemos colocar
elétrons no lado dos produtos.
Passo 4
Verificação final:
- Massa: átomos de Sn — 1 do lado esquerdo e 1 do lado direito — OK.
- Carga: lado esquerdo
. Lado direito . Cargas iguais — OK.
Assim a semi-reação está balanceada.
Passo 5
Explicação prática curta para a prova (pra você decorar o procedimento):
- Identifique mudança do nº de oxidação do elemento que muda (aqui Sn:
→ ). - Calcule a diferença absoluta (aqui
) e coloque esse número de elétrons no lado que torna as cargas iguais (se oxida, elétrons nos produtos; se reduz, elétrons nos reagentes). - Verifique massa e carga; ajuste H
, OH ou H O somente se houver átomos de H ou O desbalanceados (não foi o caso aqui).