Na proteção anódica, o metal é protegido porque:
a) Torna-se o ânodo e se dissolve rapidamente.
b) Permanece em seu potencial de corrosão natural.
c) Forma-se uma camada passiva estável ao elevar o potencial.
d) Reduz o oxigênio dissolvido na solução.

Passo 1

O enunciado pergunta: “Na proteção anódica, o metal é protegido porque:” e apresenta quatro alternativas:
a) Torna-se o ânodo e se dissolve rapidamente.
b) Permanece em seu potencial de corrosão natural.
c) Forma-se uma camada passiva estável ao elevar o potencial.
d) Reduz o oxigênio dissolvido na solução.
Informações relevantes implícitas no enunciado: estamos tratando de um mecanismo chamado “proteção anódica” (termo técnico). Há uma única alternativa correta (questão objetiva). Vamos analisar o que significa proteção anódica e comparar com cada alternativa para escolher a correta.

Passo 2

O que é “proteção anódica”? Vou explicar passo a passo, sem pressa. Em corrosão eletroquímica, cada metal tem um potencial de corrosão natural (potencial de equilíbrio quando está imerso e corroendo). A proteção anódica é uma técnica que altera o potencial do metal para uma faixa onde o metal forma uma camada passiva (óxidos finos e aderentes) que diminui muito a velocidade de corrosão. Ou seja: a proteção anódica atua forçando o metal a um potencial mais positivo (anódico) que favorece a formação de um filme passivo. Esse filme é a barreira que protege o metal do meio agressivo.
Conceitos importantes (curtos e práticos):
  • Passivação: formação de uma película de óxido/composto que protege a superfície do metal. Ex.: aço inoxidável forma filme de \text{Cr}_2\text{O}_3.
  • Potencial anódico (mais positivo): quando elevamos o potencial do metal acima do potencial de corrosão, pode ocorrer passivação em alguns metais.
  • Proteção anódica não é universal: só funciona para metais que têm uma região passiva no seu diagrama potencial–corrente (ex.: certos aços inox, níquel em certos meios).

Passo 3

Por que a proteção anódica protege? Mecanismo físico-químico, explicado simples: ao elevar o potencial do metal (tornando-o mais positivo) entra-se na faixa onde a corrente anodica necessária para corroer o metal cai drasticamente porque uma camada passiva se forma e reduz a taxa de oxidação metálica. Em palavras: o metal “se sacrifica” menos porque a superfície fica coberta por um filme que diminui a reação de corrosão. Para manter esse estado, aplica-se uma corrente elétrica controlada (impressed current) que mantém o potencial na região passiva.

Passo 4

Agora aplico isso às alternativas para eliminar as erradas, com explicação didática e concisa:
  • a) “Torna-se o ânodo e se dissolve rapidamente.”
    Por que está errado: se o metal se dissolvesse rapidamente ele estaria sendo atacado, não protegido. Proteção anódica não tem o metal se dissolvendo mais rápido; pelo contrário, reduz a dissolução formando a camada passiva. Portanto a) é incorreta.
  • b) “Permanece em seu potencial de corrosão natural.”
    Por que está errado: proteção anódica envolve mudar o potencial do metal (ele é elevado) para entrar na faixa de passivação. Permanecer no potencial de corrosão natural não gera a passivação controlada que é a base da proteção anódica. Logo b) é incorreta.
  • d) “Reduz o oxigênio dissolvido na solução.”
    Por que está errado: reduzir o oxigênio dissolvido é o mecanismo típico da proteção catódica (tornar o metal catodo, ou consumir oxigênio com corrente), não da proteção anódica. Assim d) descreve outro método (catódico), então está incorreta para “proteção anódica”.

Passo 5

Conclusão clara: a alternativa que descreve corretamente o mecanismo da proteção anódica é a que fala da formação de camada passiva ao elevar o potencial. Essa é justamente a alternativa c).

Resposta

c) Forma-se uma camada passiva estável ao elevar o potencial.

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