(2,0) O iodo é um micronutriente essencial para o homem e outros animais. No organismo humano ele é utilizado na síntese dos hormônios produzidos pela tireoide, uma glândula que se localiza na base frontal do pescoço. Suponha que 1,40
de iodo (massa atômica
) foi dissolvido em álcool. A seguir, juntou-se água até o volume de 250 mL . Dessa solução, retiram-se 25 mL , que foram titulados com 5 mL de tiossulfato de sódio 0,2 molar. Qual é a porcentagem de pureza do iodo analisado?
.
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão fala sobre o iodo, que é um nutriente essencial, e como determinar a pureza dele em uma amostra. A matéria envolvida aqui é estequiometria, que é sobre as relações entre as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química. Vamos precisar usar a fórmula química da reação dada e umas relações de mols para resolver isso tudo.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular quantos mols de tiossulfato de sódio (
) foram utilizados na titulação. A concentração da solução é 0,2 M e o volume usado foi de 5 mL.
Passo 3
Agora, vamos usar a equação da reação para encontrar os mols de iodo (
) que reagiram. A equação é:
Pela equação, 1 mol de
reage com 2 mols de
. Então:
Passo 4
Esses 0,0005 mol de
estão presentes nos 25 mL retirados da solução total de 250 mL. Para achar os mols totais de
na solução inteira:
Passo 5
Agora, vamos calcular a massa total de
na solução usando os mols e a massa molar do iodo. A massa molar do I é 127 g/mol, então para
:
Passo 6
Sabemos que originalmente foram dissolvidos 1,40 g de iodo. A massa pura calculada na solução é de 1,27 g. Para encontrar a porcentagem de pureza:
Resposta
A porcentagem de pureza do iodo analisado é aproximadamente 90,71%.