Uma lata de aerossol contém 400 ml de um gás comprimido a 5,2 atm. Quando o gás é borrifado em uma sacola plástica, a sacola infla até atingir um volume de 2,14 l. Qual a pressão do gás no interior da sacola? Considere isotérmico o processo de transferência do gás.

Passo 1

O enunciado nos d’a um g’as inicialmente comprimido a Pi=5,2,atm ocupando um volume de Vi=400,mL. Ao ser borrifado, o g’as expande-se at’e preencher Vf=2,14,L numa sacola pl’astica. O processo 'e isot’ermico, ent~ao podemos usar a lei de Boyle– Mariotte para gases ideais:
Pi Vi = Pf Vf

Passo 2

Na transformação isotérmica de um gás ideal, a pressão e o volume satisfazem
Pi Vi = Pf Vf,
ou seja, o produto PV permanece constante.

Passo 3

Isolando a pressão final Pf, obtemos
Pf = Pi,ViVf

Passo 4

Antes de substituir, convertemos o volume inicial de mililitros para litros:
Vi = 400 mL = 0,400 L
Agora calculamos:
Pf = 5,2 times 0,4002,14 = 2,082,14 approx 0,97 atm

Resposta

A press~ao do g’as dentro da sacola 'e aproximadamente 0,97,atm.

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