Uma lata de aerossol contém 400 ml de um gás comprimido a 5,2 atm. Quando o gás é borrifado em uma sacola plástica, a sacola infla até atingir um volume de 2,14 l. Qual a pressão do gás no interior da sacola? Considere isotérmico o processo de transferência do gás.
Passo 1
O enunciado nos d’a um g’as inicialmente comprimido a
,atm ocupando um volume de
,mL. Ao ser borrifado, o g’as expande-se at’e preencher
,L numa sacola pl’astica. O processo 'e isot’ermico, ent~ao podemos usar a lei de Boyle– Mariotte para gases ideais:
Passo 2
Na transformação isotérmica de um gás ideal, a pressão e o volume satisfazem
ou seja, o produto
permanece constante.
Passo 3
Isolando a pressão final
, obtemos
Passo 4
Antes de substituir, convertemos o volume inicial de mililitros para litros:
Agora calculamos:
Resposta
A press~ao do g’as dentro da sacola 'e aproximadamente
,atm.