Qual o volume (em litros) ocupado por 1 mol de um gás, a 3 atm e 97^circ C ?

Passo 1

O enunciado pede o volume ocupado por 1 mol de gás nas condições de pressão 3,atm e temperatura 97^circC. O conteúdo aqui é a Lei dos Gases Ideais, que relaciona pressão, volume, temperatura e número de mols.

Passo 2

Precisamos usar a temperatura absoluta em kelvin. Como a conversão é
T = tg + 273 = 97 + 273 = 370,K,
vamos considerar T = 370,K.

Passo 3

A Lei dos Gases Ideais é
PV = n R T,
onde:
P é a pressão em atm,
V é o volume em litros,
n é o número de mols,
R é a constante dos gases ( R = 0,08206, Lcdot atmcdot mol^-1 cdot K^-1),
T é a temperatura em kelvin.

Passo 4

Isolando V, temos
V = n R TP
Substituindo n=1, R=0,08206, T=370 e P=3:
V = 1 cdot 0,08206 cdot 3703 = 30,36223 approx 10,12 L

Resposta

O volume é aproximadamente 10,12 litros.

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