Qual a massa (em kg) de oxigênio contida em um tanque de 100 l , a 27^circ C e 200 kPa ? A massa molecular do oxigênio é igual a 32 kg / kmol.

Passo 1

O enunciado pede a massa de oxigênio num tanque de volume 100,L, pressão 200,kPa e temperatura 27^circC. O conteúdo é a equação de estado dos gases ideais, PV = n,Ru,T, e depois usar m = n,M, onde M é a massa molecular.

Passo 2

Primeiro convertemos unidades:
  • Volume: 100,L =0,100, m^3.
  • Temperatura: 27^circC =27+273=300,K.
  • Constante universal dos gases: Ru=8,314,kPa cdot m^3/(kmol cdot K).

Passo 3

Calculamos a quantidade de matéria em kilomoles usando
n = P,VRu,T
Substituindo:
n = 200;kPatimes 0,100;m^38,314;kPacdotm^3/(kmolcdotK)times300;K = 202494,2approx0,00802;kmol

Passo 4

Transformamos em massa usando m = n,M com M=32,kg/kmol:
m = 0,00802;kmoltimes32;kg/kmolapprox0,2566;kg

Resposta

A massa de oxigênio é aproximadamente 0,256,kg.

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