Leve a variação de volume em consideração e calcule De<a H e De<a U para a fusão de 1 g de gelo, exatamente, dando 1 g de água a pressão-padrão. A densidade do gelo a 0 ^circ C é 0,9168 g / mL; a densidade da água a 0^circ C é 0,99984 g / mL. Considere o De<a H fus =334 J / g (De<a H=334 J ; De<a U=334,009 J).

Passo 1

Resumindo: queremos a mudança de entalpia De<a H e de energia interna De<a U ao fundir exatamente 1,g de gelo a 0^circC e 1,atm, sabendo que De<a Hrm fus=334,J/g e levando em conta a variação de volume. Para isso precisamos das densidades do gelo e da água e da relação termodinâmica a pressão constante:
De<a H = De<a U + p,De<a V

Passo 2

Calcular o volume inicial (gelo) e final (água) em metros cúbicos usando as densidades dadas ( rhorm >=lo=0,9168,g/mL; rhorm acuteagua=0,99984,g/mL) e 1,mL = 10^-6, m^3:
Vrm >=lo = 1 g0,9168 g/mL = 1,0908 mL = 1,0908times10^-6,m^3,
Vrm acuteagua = 1 g0,99984 g/mL = 1,00016 mL = 1,00016times10^-6,m^3

Passo 3

Determinar a variação de volume e o trabalho p,De<a V a p=1,atm = 1,01325times10^5,Pa:
De<a V = Vrm acuteagua - Vrm >=lo = l(1,00016 - 1,0908r)times10^-6,m^3 = -9,064times10^-8,m^3,
p,De<a V = 1,01325times10^5 Pa;times;(-9,064times10^-8,m^3) =-9,19times10^-3,J

Passo 4

Usar De<a H = De<a U + p,De<a V para achar De<a U:
De<a U = De<a H - p,De<a V = 334,000 J - l(-0,00919 Jr) = 334,00919 J approx 334,009 J

Resposta

De<a H = 334 J; De<a U = 334,009 J

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