Qual o valor do calor de formação do etanol líquido a 25^circ C, sabendo que o seu calor de combustão é igual a -1370 kJ e que os calores de formação do CO2(g) e da H2 O(l) nesta temperatura são -393,3 kJ e-285,8 kJ, respectivamente. (- 274 kJ )

Passo 1

O enunciado pede a entalpia padrão de formação de etanol líquido ( De<a H^circf,C2H5OH(l)) a 25^circC. Sabemos o calor de combustão do etanol e as entalpias de formação do CO2(g) e da H2O(l). Vamos usar a Lei de Hess, que diz que
De<a H^circcomb = sum De<a H^circf,produtos - sum De<a H^circf,rea>=ntes

Passo 2

Escrevemos a reação de combustão balanceada do etanol:
C2H5OH(l) + 3,O2(g) to 2,CO2(g) + 3,H2O(l)
Como De<a H^circf,O2(g) = 0, aplicamos:
De<a H^circcomb = 2,De<a H^circf,CO2(g) + 3,De<a H^circf,H2O(l) - De<a H^circf,C2H5OH(l)

Passo 3

Substituímos os valores numéricos (tudo em kJ/mol):
-1370 = 2cdot(-393,3) + 3cdot(-285,8) - De<a H^circf,C2H5OH(l)
Calculamos a soma das entalpias dos produtos:
2cdot(-393,3) + 3cdot(-285,8) = -786,6 + (-857,4) = -1644,0

Passo 4

Isolamos De<a H^circf,C2H5OH(l):
-1370 = -1644,0 - De<a H^circf,C2H5OH(l) Longrightarrow De<a H^circf,C2H5OH(l) = -1644,0 + 1370 = -274,0

Resposta

De<a H^circf,C2H5OH(l) = -274 kJ/mol

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