Qual o valor do calor de formação do etanol líquido a
, sabendo que o seu calor de combustão é igual a
e que os calores de formação do
e da
nesta temperatura são
kJ, respectivamente. (- 274 kJ )
Passo 1
O enunciado pede a entalpia padrão de formação de etanol líquido (
) a
. Sabemos o calor de combustão do etanol e as entalpias de formação do
e da
. Vamos usar a Lei de Hess, que diz que
Passo 2
Escrevemos a reação de combustão balanceada do etanol:
Como
, aplicamos:
Passo 3
Substituímos os valores numéricos (tudo em kJ/mol):
Calculamos a soma das entalpias dos produtos:
Passo 4
Isolamos
: