- Um mol de gás ideal monoatômico, inicialmente na temperatura de 273 K e pressão de 1 atm , sofre uma transformação reversível na qual seu volume é duplicado. A natureza do processo não é especificada mas sabese que
é igual a
e
é igual a
.
(a) Calcule a temperatura e a pressão finais, assim como
e
do processo;
)
(a) Calcule a temperatura e a pressão finais, assim como
Passo 1
Resumindo: temos
mol de gás ideal monoatômico, com
K e
atm. O gás sofre processo reversível em que
. Sabemos que
kJ e
kJ. Precisamos achar
,
,
e
.
Passo 2
Para um gás monoatômico,
. Como
, temos
Logo,
Passo 3
Usando a equação do gás ideal na forma de transformação reversível,
Passo 4
Para um gás ideal monoatômico,
. Pelo primeiro princípio,
, então
Passo 5
Ainda pelo primeiro princípio,
. Desse modo,