Um mol de um gás ideal com CP = (5/2)R e CV = (3/2)R sofre uma expansão de P1 = 6 bar e T1
K para P2 = 1 bar por meio da seguinte trajetória: Volume constante. Admitindo reversibilidade mecânica, calcule
e
para cada processo.
Passo 1
Beleza, vamos ao resumão: a questão é de termodinâmica de gases ideais (primeira lei, variação de energia interna e entalpia). Você tem 1 mol de gás ideal com
e
, partindo de
e
e expandindo a volume constante até
.
O que a gente vai usar:
O que a gente vai usar:
- Lei dos gases ideais
- Trabalho em V constante
- Primeira lei:
- Para gás ideal puro:
e .
Passo 2
Primeiro a gente encontra a temperatura final
. Em volume constante,
constante, então
Passo 3
Trabalho
, já era esperado:
Passo 4
Agora a variação de energia interna
. Teoria: para gás ideal
só depende de temperatura.
Como
,
Passo 5
Calor trocado
pela primeira lei
, ou seja
Passo 6
Variação de entalpia
. Teoria: para gás ideal
também só depende de
: