Nime. Jayara fimeide Silva
Um recipiente contém
de oxigênio
a uma pressão de 800 kPa . Quanto calor é necessário para elevar a temperatura desse gás de 250 K para 350 K a pressão constante?
Fórmulas
Um recipiente contém
Fórmulas
Passo 1
Beleza, aqui o que o enunciado diz é: temos um recipiente com 2,00 mol de O₂ a 800 kPa, e a gente quer saber quanto calor (Q) é preciso puxa pra subir a temperatura de 250 K até 350 K, tudo isso deixando a pressão constante.
Isso é Termodinâmica básica (primeiro princípio, calor a pressão constante). Pra resolver, vamos precisar:
Isso é Termodinâmica básica (primeiro princípio, calor a pressão constante). Pra resolver, vamos precisar:
- saber que tipo de gás é o O₂ (diatômico),
- conhecer a capacidade calorífica a pressão constante
de um gás ideal diatômico, - usar a fórmula
.
Passo 2
Primeiro, o que é essa tal de
?
- Para um gás ideal, a capacidade calorífica a volume constante é
, onde é o número de graus de liberdade. - Um gás diatômico (tipo O₂) tem
(3 transacionais + 2 rotacionais, e a essa temperatura a vibração não contribui). - Logo
Aqui
.
Passo 3
Agora que já sabemos
, basta usar a fórmula do calor a pressão constante:
Passo 4
Substituindo tudo:
Resposta
O calor necessário é de aproximadamente
.