- A nitroglicerina é um dos explosivos químicos mais potentes que existem no mundo. É a base da dinamite. Ela tem moléculas muito instáveis, que se decompõem muito rápido após uma ignição, liberando grandes quantidades de gás e calor. Quanto maior a quantidade de gás produzida e quanto menor o tempo de reação, maior o estrago.
Cada uma de suas moléculas produz mais de sete moléculas de gás, e como essa reação acontece muito rápido, o gás produzido se desloca a uma velocidade média de 7.700 metros por segundo. Com a reação, os átomos de cada molécula de nitroglicerina formam vapor de água e três tipos de gás: gás carbônico (CO2), nitrogênio (N2) e oxigênio (O2).
Calcule a pressão de 1 mol de O 2 formado na explosão de nitroglicerina sabendo que ele ocupa
menos de um segundo e que a velocidade quadrática média é aproximadamente 10% maior que a velocidade média.
A.
.
B.
.
C.
.
D.
.
E.
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Cada uma de suas moléculas produz mais de sete moléculas de gás, e como essa reação acontece muito rápido, o gás produzido se desloca a uma velocidade média de 7.700 metros por segundo. Com a reação, os átomos de cada molécula de nitroglicerina formam vapor de água e três tipos de gás: gás carbônico (CO2), nitrogênio (N2) e oxigênio (O2).
Calcule a pressão de 1 mol de O 2 formado na explosão de nitroglicerina sabendo que ele ocupa
A.
B.
C.
D.
E.
Passo 1
O enunciado pede a pressão exercida por
mol de
que ocupa
e cuja velocidade média das moléculas é
, sabendo que a velocidade quadrática média
é
maior que a média. Vamos usar a teoria cinética dos gases, segundo a qual
onde
é o número de moléculas,
o volume,
a massa de cada molécula e
a velocidade quadrática média.
Passo 2
Calcular
a partir da velocidade média:
Passo 3
Determinar a massa de uma molécula de
. A massa molar é
e o número de Avogadro é
, logo
Passo 4
Calcular a densidade numérica
. Para
mol,
, e
, então
Passo 5
Aplicar a fórmula da pressão:
Passo 6
Fazendo as contas:
Resposta
C.