Para o oxigênio, os coeficientes de van der Waals foram medidos como sendo
. Admita que
de oxigênio a uma temperatura
é confinado em um recipiente cujo volume é de
. Qual a pressão que o gás exercerá considerando a lei do gás ideal?
Passo 1
Beleza, o enunciado diz que a gente tem 2,00 mol de O₂ a 60 K dentro de um volume de 0,0448 m³. Embora tenham informado os coeficientes de van der Waals, eles pedem pra gente usar a lei do gás ideal. Então o conteúdo aqui é Termodinâmica/Física dos Gases, mais especificamente a lei dos gases ideais. Pra resolver só precisamos lembrar da constante dos gases R e da fórmula básica
Passo 2
A teoria: a lei do gás ideal assume que as moléculas não interagem e ocupam volume desprezível. Ela se resume em
onde
-
-
-
-
- e
Pra isolar a pressão, a gente divide ambos os lados por
:
Passo 3
Agora é só colocar os números:
n = 2,00 mol
R = 8,314 J/(mol·K)
T = 60 K
V = 0,0448 m³
n = 2,00 mol
R = 8,314 J/(mol·K)
T = 60 K
V = 0,0448 m³
Então
Vamos calcular passo a passo:
Resposta
A pressão exercida pelo oxigênio, usando a lei do gás ideal, é de aproximadamente