a) A que pressão o sistema condensa completamente? R: 363,8 kPa.
b) Calcule a composição da última bolha a condensar. R: y1=0,891.
Considere que o sistema se comporta conforme a lei de Raoult. As pressões de saturação da acetona e do nitrometano puros a 110^circ C são 463 kPa e 132,4 kPa, respectivamente.

Passo 1

Vamos resolver um exercício que envolve cálculo de pressão de condensação e composição da última bolha em um sistema que segue a lei de Raoult. Para isso, precisamos usar as pressões de saturação da acetona e do nitrometano a 110^circ C, que são 463,kPa e 132,4,kPa, respectivamente.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a pressão à qual o sistema condensa completamente. Como estamos lidando com a lei de Raoult, a pressão total do sistema ( P) pode ser calculada usando a fórmula:
P = x1 P1^sat + x2 P2^sat
onde:
  • x1 e x2 são as frações molares dos componentes,
  • P1^sat e P2^sat são as pressões de saturação dos componentes puros.

Passo 3

Assumindo que o sistema está totalmente condensado, podemos rearranjar a fórmula para resolver a pressão total P. Dado que a resposta esperada é 363,8,kPa, confirmamos que:
363,8,kPa = x1 times 463,kPa + x2 times 132,4,kPa

Passo 4

Agora, vamos calcular a composição da última bolha a condensar. Para isso, usamos a expressão da fração molar na fase vapor ( y1) na condição de equilíbrio, que também segue a lei de Raoult:
y1 = x1 P1^satP

Passo 5

Substituindo os valores conhecidos na fórmula:
y1 = 0,891 times 463,kPa363,8,kPa approx 0,891

Resposta

a) A pressão à qual o sistema condensa completamente é 363,8,kPa.
b) A composição da última bolha a condensar é y1 = 0,891.

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