A pressão de vapor da acetona (CH3 COCH3) é 67 torr em 0,0^circ C e 222 torr em 25,0^circ C. A partir desses dados de equilíbrio, determine:
De do líquido.

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que a acetona tem pressão de vapor 67 torr a 0,0 °C e 222 torr a 25,0 °C. A parada é da matéria de equilíbrio de fases, mais especificamente a equação de Clausius–Clapeyron pra vaporizar líquido. Vamos precisar:
  • Converter as temperaturas para kelvin.
  • Usar a forma integrada da Clausius–Clapeyron: lnl(P2P1r) = -De
  • Resolver essa equação para .

Passo 2

Primeiro transforma temperatura de °C pra kelvin:
T1 = 0,0+273,15 = 273,15 K, T2 = 25,0+273,15 = 298,15 K
As pressões torr e torr a gente pode usar direto no ln, já que unidades iguais se cancelam no quociente.

Passo 3

Agora, escreve a equação de Clausius–Clapeyron integrada (assumindo ln!l(P2P1r) = -De constante):
A constante dos gases é . Nosso objetivo é isolar .

Passo 4

Calcula cada parte:
  1. 1T2-1T1 = 1298,15-1273,15 approx 0,003354 - 0,003660 = -0,000306 K^-1
  2. Diferença dos reciprocais:

Passo 5

Isola De:
Transformando em kJ/mol dá cerca de .

Resposta

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