A pressão de vapor da acetona
é 67 torr em
e 222 torr em
. A partir desses dados de equilíbrio, determine:
do líquido.
Passo 1
Beleza, o enunciado diz que a acetona tem pressão de vapor 67 torr a 0,0 °C e 222 torr a 25,0 °C. A parada é da matéria de equilíbrio de fases, mais especificamente a equação de Clausius–Clapeyron pra vaporizar líquido. Vamos precisar:
- Converter as temperaturas para kelvin.
- Usar a forma integrada da Clausius–Clapeyron:
- Resolver essa equação para
.
Passo 2
Primeiro transforma temperatura de °C pra kelvin:
As pressões
torr e
torr a gente pode usar direto no ln, já que unidades iguais se cancelam no quociente.
Passo 3
Agora, escreve a equação de Clausius–Clapeyron integrada (assumindo
constante):
A constante dos gases é
. Nosso objetivo é isolar
.
Passo 4
Calcula cada parte:
-
- Diferença dos reciprocais:
Passo 5
Isola
:
Transformando em kJ/mol dá cerca de
.