- (PUCRS) Um acadêmico do curso de Química necessita preparar uma solução de ácido bórico
para ser utilizada como fungicida. Para preparar tal solução, ele dispõe de
do ácido. O volume, em mL, de solução com a concentração desejada que pode ser preparado utilizando toda a massa disponível é, aproximadamente,
a) 41
b) 81
c) 161
d) 246
e) 1000
a) 41
b) 81
c) 161
d) 246
e) 1000
Passo 1
O enunciado dá as seguintes informações e pede uma única coisa:
- Massa disponível de ácido bórico:
. - Concentração desejada da solução:
. - Pergunta: qual o volume, em mL, de solução com essa concentração que pode ser preparado usando toda a massa disponível?
Passo 2
Entender o que devemos fazer (sem calcular ainda). Para preparar uma solução de concentração molar
precisamos saber quantos mols do soluto temos; daí o volume
(em litros) que podemos preparar vem da definição de molaridade:
onde
é a concentração em
,
é a quantidade de matéria em mol, e
é o volume em litros. Então o plano é:
- converter a massa disponível em mols usando a massa molar do ácido bórico;
- usar
para obter o volume em litros; - converter para mL.
Passo 3
Calcular a massa molar do ácido bórico
. Somando as massas atômicas aproximadas:
- Hidrogênio:
. - Boro:
. - Oxigênio:
.
Portanto a massa molar
é
Passo 4
Calcular quantos mols de
há em
usando
onde
é a massa em gramas e
a massa molar em
. Assim:
(Explanação rápida: dividir a massa pela massa de um mol dá o número de mols.)
Passo 5
Usar a definição de molaridade para achar o volume em litros:
(Explicação: como
é mol por litro, dividir mols por mol/L dá litros.)
Passo 6
Converter o volume para mL:
Arredondei para
porque o enunciado pede valor aproximado e uma das alternativas é
.
Resposta
b) 81 mL