(PUCRS) O ácido sulfúrico concentrado é um líquido incolor, oleoso, muito corrosivo, oxidante e desidratante. No almoxarifado de um laboratório há disponível o ácido sulfúrico concentrado de densidade 1,8 \mathrm{~g} / \mathrm{cm}^{3}, contendo 90 \% de \mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4} em massa. A massa de ácido sulfúrico presente em 100 mL deste ácido concentrado é
a) 1,62
b) 32,4
c) 162
d) 324
e) 1620
Passo 1
O que o enunciado pede: calcular a massa de ácido sulfúrico presente em 100\\ \mathrm{mL} do ácido concentrado disponível.
Informações dadas:
densidade do ácido concentrado: \rho = 1,8\\ \mathrm{g\,cm^{-3}} (peguei do enunciado);
composição em massa: 90\% de \mathrm{H_2SO_4} (peguei do enunciado);
volume disponível: 100\\ \mathrm{mL} (peguei do enunciado).
Passo 2
Entender as unidades e a relação densidade–massa:
1\\ \mathrm{mL} = 1\\ \mathrm{cm}^3. Portanto o volume é
V = 100\\ \mathrm{mL} = 100\\ \mathrm{cm}^3.
A densidade \rho é definida por \rho = \dfrac{m}{V}, onde \;m é a massa da solução e \;V o volume. Reorganizando para achar a massa:
m = \rho \cdot V.
Isto quer dizer: multiplica-se a densidade pelo volume para obter a massa da solução.
Passo 3
Calcular a massa da solução (o total de líquido, antes de separar o soluto):