Em um reator ocorre a reação de oxidação da amônia. Uma corrente de 100 mol / s de amônia à 200^circ C e uma corrente de 900 mol / s de ar à 25^circ C alimentam o reator, no qual 98% da amônia é consumida. Os produtos de reação saem gasosos a 400^circ C.
A reação de oxidação de amônia é dada por:
4 NH3(g)+5 O2(g) 4 NO(g)+6 H2 O(g)
Calcule o De da reação:

Passo 1

Então, vamos recapitular o que o exercício pede:
Você tem a reação de oxidação da amônia
4,NH3(g) ;+;5,O2(g);longrightarrow;4,NO(g);+;6,H2O(g)
e a questão quer que a gente calcule o dessa reação.
Isso é Termodinâmica (entalpia de reação), e para resolver vamos precisar:
  1. Saber o que é entalpia padrão de formação ;
  2. A fórmula geral ;
  3. Os valores de de NH , NO, H O(g) e O .

Passo 2

Primeiro, teoria rapidinha:
  • A entalpia padrão de formação de uma substância é a variação de entalpia quando 1 mol dessa substância é formado a partir dos elementos em condições-padrão (25 °C, 1 atm).
  • Para o oxigênio no estado normal, .
  • A entalpia de reação padrão é simplesmente a soma algébrica das formações, ponderada pelos coeficientes estequiométricos, produtos menos reagentes.

Passo 3

Agora, vamos anotar os valores de De (todos em kJ/mol, a 25 °C):

Passo 4

Aplicamos a fórmula
Colocando a estequiometria:
De

Passo 5

Substituindo números:
De

Resposta

(para a reação como escrita).

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