Suponha que o metanol pode ser produzido na reação controlada de oxigênio do ar com metano. Determine a entalpia padrão de reação da formação de 1 mol de a partir de metano e oxigênio, dadas as seguintes informações:
(a)
(b)
(c)
Passo 1
O enunciado pede a entalpia padrão de reação para formar mol de metanol líquido a partir de metano e oxigênio, ou seja, queremos:
Vamos usar a Lei de Hess combinando as reações (a), (b) e (c) fornecidas.
Passo 2
Somamos as reações (a) e (b) para eliminar o .
(a) ,
(b) ,
Somando (a)(b):
Cancelando CO(g) e simplificando 3,H2-2,H2=H2, obtemos:
CH4(g)+H2O(g);longrightarrow;CH3OH(l)+H2(g)
A entalpia desta reação (chamemos de “d”) é
De<a Hd^circ =206,10 +(-128,33) =+77,77 kJ
Passo 3
Dividimos a reação (c) por 2 para obter a formação de uma só molécula de água:
(c) 2,H2(g)+O2(g)to2,H2O(g), De<a H^circ=-483,64 kJ