8- Três moles de um gás ideal expandem-se isotermicamente, contra uma pressão oposta de 100 kPa , de 20 para
. Calcule Q, W, Ee H.
Passo 1
O enunciado diz que
mol de um gás ideal sofrem expansão isotérmica contra uma pressão externa constante de
kPa, saindo de
d
para
d
.
Conteúdo: 1ª lei da termodinâmica, trabalho em processo a pressão constante, propriedades de gás ideal em processo isotérmico.
Conteúdo: 1ª lei da termodinâmica, trabalho em processo a pressão constante, propriedades de gás ideal em processo isotérmico.
Passo 2
Calcular o trabalho
realizado pelo gás (definido positivo quando realizado pelo sistema) contra
, via
Convertendo unidades:
Logo
Passo 3
Usando a primeira lei da termodinâmica,
Para um gás ideal em processo isotérmico tem-se
. Portanto
Passo 4
A variação de entalpia de um gás ideal depende só da temperatura:
Como
(isotérmico), obtém-se
.
Resposta
Q =
kJ
W = kJ
=
=
W =