Usando os dados termodinâmicos encontrados em apêndices de livros de Físico-Química, calcule De<a H^circ para as reações abaixo:
3 Fe(s)+2 O2(g) Fe3 O4(s)

Passo 1

O enunciado pede para calcular De<a H^circ da reação
3,Fe(s) + 2,O2(g) Fe3O4(s)
usando dados de entalpias de formação padrão retirados de apêndices de livros de Físico-Química. O conteúdo é aplicação da Lei de Hess e da definição de entalpia padrão de formação.

Passo 2

Pela Lei de Hess, a entalpia padrão da reação é a soma das entalpias de formação dos produtos menos a soma das entalpias de formação dos reagentes:
De<a H^circrxn =sumi ni,De<a H^circf,i(produtos) -sumj mj,De<a H^circf,j(rea>=ntes)

Passo 3

Dos dados termodinâmicos típicos de apêndice temos:
De<a H^circfl(Fe(s)r)=0,
De<a H^circfl(O2(g)r)=0,
De<a H^circfl(Fe3O4(s)r)=-1118,4 kJ/mol.

Passo 4

Substituindo na expressão de De<a H^circrxn:
De<a H^circrxn =1cdotl(-1118,4r) -3cdot0 -2cdot0 =-1118,4 kJ

Resposta

De<a H^circ = -1118,4 kJ

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