Usando os dados termodinâmicos encontrados em apêndices de livros de Físico-Química, calcule De<a H^circ para as reações abaixo:
2 H2 S(g)+SO2(g) 3 S(s)+2 H2 O(g)

Passo 1

O enunciado pede o cálculo de De<a H^circ para a reação
2,H2S(g) + SO2(g) ;longrightarrow; 3,S(s) + 2,H2O(g)
O conteúdo envolvido é a Lei de Hess, que diz que
De<a H^circreação =sum De<a H^circf,produtos -sum De<a H^circf,rea>=ntes, çã
onde De<a H^circf são as entalpias-padrão de formação.

Passo 2

Listamos as entalpias-padrão de formação (em kJ/mol) retiradas de apêndices típicos:
De<a H^circfl[H2S(g)r]=-20,6,
De<a H^circfl[SO2(g)r]=-296,8,
De<a H^circfl[H2O(g)r]=-241,8,
De<a H^circfl[S(s)r]=0.

Passo 3

Aplicamos a fórmula de Hess:
De<a H^circreação =l[3cdot 0 + 2cdot(-241,8)r] -l[2cdot(-20,6) + 1cdot(-296,8)r] çã

Passo 4

Calculamos cada soma:
produtos = 0 + 2times(-241,8) = -483,6,
rea>=ntes = 2times(-20,6) + (-296,8) = -41,2 -296,8 = -338,0
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De<a H^circreação = -483,6 - (-338,0) = -483,6 + 338,0 = -145,6 kJ çã

Resposta

De<a H^circ = -145,6 kJ (aproximadamente -146 kJ).

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