Vapor d’água muda de um estado inicial a 450^circ C e 3000 kPa para um estado final a 140^circ C e 235 kPa . Determine De<a H e De<a S :
A partir de dados da tabela de vapor.

Passo 1

Resumindo o enunciado: temos vapor d’água no estado inicial com T1=450^circC e P1=3000 kPa, que passa a um estado final com T2=140^circC e P2=235 kPa. O conteúdo aqui é consulta de tabelas de vapor superaquecido para obter entalpia h e entropia s, e depois calcular
De<a H = h2-h1 e De<a S = s2-s1.

Passo 2

Estado 1 ( P1=3000 kPa, T1=450^circC): da tabela de vapor superaquecido obtemos
h1 = 3279,2 kJ/kg
s1 = 6,6020 kJ/(kgcdot K)

Passo 3

Estado 2 ( P2=235 kPa, T2=140^circC): interpolando na tabela de vapor superaquecido (ou usando a linha de Papprox250 kPa) obtemos
h2 = 2803,0 kJ/kg
s2 = 6,5430 kJ/(kgcdot K)

Passo 4

Agora calculamos as variações:
De<a H = h2 - h1 = 2803,0 - 3279,2 = -476,2 kJ/kg
De<a S = s2 - s1 = 6,5430 - 6,6020 = -0,0590 kJ/(kgcdot K)

Resposta

De<a H = -476,2 kJ/kg De<a S = -0,0590 kJ/(kgcdot K)

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