Enunciado

49 Um tanque rígido com volume igual a 10 litros contém 5 kg de água a 25°C. Esta água é, então, aquecida até 175 °C, utilizando-se uma bomba de calor que recebe calor do ambiente. Sabendo que a temperatura do ambiente é 25°C e que o processo é reversível, determine a transferência de calor para a água e o trabalho consumido na bomba de calor.

Passo 1

Bom... vamos lá... pra essa questão vamos considerar o processo reversível, daí usamos a equação:

Q = T Δ S

E também vamos usar a equação de energia de sempre:

Δ U = Q - W

Ahhh.. e alguns dados de tabelas lá do final do livro.

Passo 2

Bom... a primeira coisa que chama a nossa atenção é que o tanque é rígido, né... E sabe o que isso quer dizer???? Que o volume é constante....... e então não tem trabalho:

W = 0

Ué, mas e o trabalho da bomba que é diferente de zero?? Ele não conta?

O trabalho da bomba de calor não conta, porque estamos usando a primeira lei da termodinâmica para estudar apenas a água que está sendo aquecida dentro do tanque rígido. Não estamos incluindo nesse estudo a bomba que está aquecendo a água!

Pro estado inicial nós temos o volume e a massa, ou seja.... temos o volume específico:

v 1 = V 1 m

v 1 = 0,01 5

v 1 = 0,002   m 3 / k g

Agora vamos em busca de alguma tabela com a temperatura de 25°C e esse volume específico...

Passo 3

Hmmm... o mais próximo que achamos foi na tabela B.1.1, né... então temos a possibilidade de ter duas fases (na verdade já sei que temos duas fases porque o valor está entre o valor de líquido saturado e vapor saturado). Então vamso precisar achar o título, né...

Com os valores do volumes específico de vapor saturado e de líquido saturado para 25°C:

v 1 = 1 - x 1 v l + x 1 v v

0,002 = 1 - x 1 × 0,001003 + x 1 × 43,3593

x 1 = 0,000023

E com isso podemos calcular a energia interna específica inicial:

u 1 = 1 - x 1 u l + x 1 u v

u 1 = 1 - 0,000023 × 104,86 + 0,000023 × 2409,76

u 1 = 104,93   k J / k g

E também a entropia específica inicial:

s 1 = 1 - x 1 s l + x 1 s v

s 1 = 0,36759   k J / k g K

Passo 4

Para o estado final vamos fazer as mesmas coisas, praticamente, mas pra temperatura de 175°C.

Como tem o mesmo volume, né...

v 2 = v 1

E achando o título:

v 2 = 1 - x 2 v l + x 2 v v

x 2 = 0,004075

E então achar a energia interna final:

u 2 = 1 - x 2 u l + x 2 u v

u 2 = 747,67   k J / k g

E a entropia específica final:

s 2 = 1 - x 2 s l + x 2 s v

s 2 = 2,1094   k J / k g K

Passo 5

Usando a equação da energia conseguimos calcular:

Δ U = Q - W

m Δ u = Q - W

5 × 747,67 - 104,93 = Q - 0

Q = 3213,7   k J

Resposta

W = 0

Q = 3213,7   k J

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