Exercícios Resolvidos de Entalpia de Formação

Ver Teoria

Enunciado

Determine a entalpia específica de O 2 em base molar, sabendo que O 2 que se encontra a 526,85   ° C de temperatura.

Passo 1

Fala, galera bonita! Sem enrolação, vamos entender logo o enunciado, ok?

Esse exercício pede pra gente determinar a entalpia h em base molar de O 2 . A fórmula abaixo que calcula a entalpia h - em base molar de O 2 .

h - = h - f 0 + Δ h -

onde h - f 0 é a entalpia de formação e Δ h - é a diferença entre a entalpia específica da substância a uma temperatura qualquer T e a entalpia específica da substância a 25   ° C .

h - f 0 e Δ h - são geralmente encontrados em tabelas.

Com esse roteiro de como calcular h - , podemos iniciar as contas no próximo passo!

Passo 2

A entalpia de formação h - f 0 do oxigênio diatômico O 2 também pode ser achada, em alguns casos, na tabela de Δ h - do O 2 como mostrado abaixo.

h - f 0 O 2 = 0   k J k m o l

Mas nem sempre h - f 0 vai aparecer em uma tabelinha. No caso de não aparecer, temos que lembrar que O 2 é uma substância quimicamente mais estável! Isso significa que a entalpia de formação de O 2 vale zero!

Agora que sabemos disso, vamos partir pro próximo passo pra calcular o restante!

Passo 3

Como já foi dito antes, Δ h - é a diferença entre a entalpia específica da substância a uma temperatura qualquer T e a entalpia específica da substância a 25   ° C . Δ h - é encontrado em tabelas parecidas com a tabela abaixo! No entano, antes de usar essa tabela, precisamos converter a temperatura de ° C pra K , somando 273,15 .

T = 526,85 + 273,15 = 800   K

Pronto, agora podemos usar a tabela e achar Δ h - !

Δ h - = 15836   k J k m o l

Repare que essa é a mesma tabela que encontramos h - f 0 ! A única diferença é que na tabela nova estão exibidos mais valores de temperatura!

Substituindo h - f 0 e Δ h - na fórmula de h - , encontramos:

h - = h - f 0 + Δ h -

h - = 0 + 15836

h - = 15836   k J k m o l

Que legal, pessoal! Já achamos a resposta! Essa questão passou rápido, né?

Resposta

h - = 15836   k J k m o l

Exercícios de Livros Relacionados

Por que a Tab. 14.3 não apresenta a entalpia de combustão de alguns combustíveis na fase líquida?
Qual é o valor da entalpia de vaporização do n-octano?
Determine as entalpias de formação de O_2 , O e C O_2 .
14.47 Um outro combustível alternativo é o metanol C H 3 O H . Este pode ser obtido a partir do carvão mineral ou de biomassa (madeira). Repita o Prob 14.45 considerando que o processo é alimentado co
14.43 Uma câmara de combustão adiabática é alimentada com heptano e ar atmosférico. A pressão e a temperatura nas seções de alimentação da câmara são 100kPa e 25 ° C . O excesso de ar utilizado na com