Exercícios Resolvidos de Entalpia de Formação

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Enunciado

Determine a temperatura em kelvin K do dióxido de carbono C O 2 que possui uma entalpia de - 387522   k J / k m o l .

Passo 1

Oie, fof@s! Vamos entender o enunciado para saber como resolver o exercício?

O enunciado nos deu a entalpia específica em base molar h - de C O 2 e quer saber quanto vale a temperatura T do C O 2 !

h - = - 387522   k J k m o l

No entanto, pra achar T , precisamos achar a diferença de entalpia Δ h - . Fazemos isso, reorganizando a fórmula de h - abaixo.

h - = h - f 0 + Δ h -

Δ h - = h - - h - f 0

h - f 0 é encontrado em uma tabela de entalpia de formação.

Depois de calcular Δ h - pela fórmula, podemos usar a tabela de Δ h - pra achar a temperatura T !

Passo 2

Nós já temos o valor de h - . Logo, falta encontrar a entalpia de formação h - f 0 de C O 2 numa tabela de entalpia de formação. Essa tabela é mostrada abaixo.

h - f 0 = - 393522   k J k m o l

Substituindo h - f 0 na fórmula de Δ h - , encontramos:

Δ h - = h - - h - f 0

Δ h - = - 387522 - - 393522

Δ h - = 6000   k J k m o l

Aeee! Agora podemos usar esse valor de Δ h - pra encontrar o valor da temperatura T de C O 2 através da tabela de Δ h - !

Passo 3

A tabela de Δ h - é encontrada abaixo!

O problema dessa tabela é que ela não tem o valor de temperatura pra um Δ h - = 6000 k J k m o l . Ela só tem um valor de temperatura pra um Δ h - menor que vale 4003   k J / k m o l e outro valor de temperatura pra um Δ h - maior de 8305   k J / k m o l . 6000 k J k m o l está entre esses dois valores. Logo, achamos a temperatura de Δ h - = 6000   k J / k m o l , interpolando a tabela!

T = 400 + 500 - 4 00 8305 - 4003 × 6000 - 4003

T = 446 , 42   K

Uhuuuul! Pode soltar fogos! Terminamos a questão!

Resposta

T = 446 , 42   K

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