[^0] Estado T(K) P(b a r) V(L / m o l) U(k J / m o l)
Líquido 300 0,310 0,0516 -28,24
Vapor 300 0,310 79,94 0,000
Vapor 340 1,33 20,92 1,38
b) Calcule De para um processo no qual o vapor de bromo a 300 K é condensado a pressão constante. Calcule então De para o mesmo processo. Finalmente calcule De para 5,00 mol de bromo submetidos ao mesmo processo. R: De -30,7 kJ / mol e De.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício sobre termodinâmica envolvendo a condensação do vapor de bromo. A gente vai precisar entender os conceitos de variação de energia interna ( De) e entalpia ( De) em processos a pressão constante. O problema pede para calcular De e De quando o vapor de bromo a 300 K se condensa, e depois calcular a variação total de entalpia ( De) para 5 mol de bromo nesse processo.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a variação de energia interna ( De) para a condensação do vapor de bromo a 300 K a pressão constante. A energia interna é uma medida da energia total do sistema, incluindo energia cinética e potencial das moléculas.

Passo 3

Olha na tabela que temos os valores de U para o líquido e para o vapor. A variação de energia interna ( De) é a diferença entre a energia interna final e a inicial. Neste caso, a condensação significa que o vapor se transforma em líquido.
Deí
Substituindo os valores:
De

Passo 4

Agora, vamos calcular a variação de entalpia ( De) para o mesmo processo. A entalpia é a energia total de um sistema termodinâmico, incluindo a energia interna mais o produto da pressão e volume ( H = U + PV).
Deí
Como a pressão é constante, podemos usar a diferença de entalpia diretamente da tabela:
De

Passo 5

Por fim, vamos calcular a variação total de entalpia ( De) para 5,00 mol de bromo condensando. Basta multiplicar a variação de entalpia por mol pelo número de mols:
Deú
De

Resposta

De

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