[^0] | Estado |
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|
|
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---|---|---|---|---|---|
Líquido | 300 | 0,310 | 0,0516 |
|
|
Vapor | 300 | 0,310 | 79,94 | 0,000 | |
Vapor | 340 | 1,33 | 20,92 | 1,38 |
b) Calcule
para um processo no qual o vapor de bromo a 300 K é condensado a pressão constante. Calcule então
para o mesmo processo. Finalmente calcule
para 5,00 mol de bromo submetidos ao mesmo processo.
e
.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício sobre termodinâmica envolvendo a condensação do vapor de bromo. A gente vai precisar entender os conceitos de variação de energia interna (
) e entalpia (
) em processos a pressão constante. O problema pede para calcular
e
quando o vapor de bromo a 300 K se condensa, e depois calcular a variação total de entalpia (
) para 5 mol de bromo nesse processo.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a variação de energia interna (
) para a condensação do vapor de bromo a 300 K a pressão constante. A energia interna é uma medida da energia total do sistema, incluindo energia cinética e potencial das moléculas.
Passo 3
Olha na tabela que temos os valores de
para o líquido e para o vapor. A variação de energia interna (
) é a diferença entre a energia interna final e a inicial. Neste caso, a condensação significa que o vapor se transforma em líquido.
Substituindo os valores:
Passo 4
Agora, vamos calcular a variação de entalpia (
) para o mesmo processo. A entalpia é a energia total de um sistema termodinâmico, incluindo a energia interna mais o produto da pressão e volume (
).
Como a pressão é constante, podemos usar a diferença de entalpia diretamente da tabela:
Passo 5
Por fim, vamos calcular a variação total de entalpia (
) para 5,00 mol de bromo condensando. Basta multiplicar a variação de entalpia por mol pelo número de mols: