1.16 (a) Qual é a pressão exercida por
de dióxido de carbono em um vaso de
? (b) Uma regra prática é que 1 mol de gás ocupa
a temperatura e pressão ambientes (
e 1 atm ). Calcule o erro percentual nesta regra. Uma polegada
.
Passo 1
O enunciado aborda duas partes de gases ideais. Na (a) queremos a pressão de
g de
num volume de
L a
. Usaremos a lei dos gases ideais
onde
é o número de mols,
a constante dos gases e
a temperatura em kelvin.
Na (b) comparamos a “regra” de que mol ocupa
ft
a
e
atm com o valor real dado pela mesma lei dos gases, calculando o erro percentual.
Na (b) comparamos a “regra” de que
Passo 2
Primeiro achamos o número de mols de
. A massa molar é
Logo,
Passo 3
Aplicando
, com
,
e
, temos
Passo 4
Para a parte (b) calculamos o volume real ocupado por
mol a
e
atm:
Passo 5
Convertendo para pés cúbicos, lembrando que
então
Passo 6
A “regra” diz
. O erro percentual relativo ao valor real é
Resposta
(a)
(b) O erro percentual na regra é aproximadamente .
(b) O erro percentual na regra é aproximadamente