1.11 Verdadeiro ou falso?
A razão PVImT é a mesma para todos os gases no limite de pressão zero.

Passo 1

O enunciado afirma que, no limite de pressão zero, a razão \displaystyle \frac{P\,V}{m\,T}
é a mesma para todos os gases. O conteúdo envolvido é o comportamento de gases reais no limite de baixa pressão e a lei dos gases ideais.

Passo 2

Quando P\to0, todo gás real tende a obedecer à lei dos gases ideais, que em termos de número de mols n é
P\,V = n\,R\,T,
onde R é a constante universal dos gases.

Passo 3

Se em vez de usar o número de mols n escrevemos a massa m do gás, definimos a constante específica R_{\rm esp} tal que
P\,V = m\,R_{\rm esp}\,T.
Daí obtemos
\frac{P\,V}{m\,T} = R_{\rm esp}.

Passo 4

Como
R_{\rm esp} = \frac{R}{M}
depende da massa molar M de cada gás, o valor de \tfrac{P\,V}{m\,T} varia de um gás para outro. Logo, a afirmação de que essa razão é a mesma para todos os gases é incorreta.

Resposta

Falso.

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