A 350 K e 12 atm, um gás tem um volume molar 12% maior do que se este fosse calculado a partir da Lei dos gases ideais. Calcule:
a) o fator de compressibilidade nessas condições e interprete o resultado
b) o volume molar do gás.
a) o fator de compressibilidade nessas condições e interprete o resultado
b) o volume molar do gás.
Passo 1
O enunciado informa que, a
K e
atm, o volume molar real é
maior que o previsto pela Lei dos Gases Ideais. O conteúdo aqui é o fator de compressibilidade
, definido por
e a Lei dos Gases Ideais, que dá
Passo 2
Pela definição, se o volume real é
maior, então
Passo 3
Interpretando
: isso indica que as forças repulsivas entre moléculas predominam, fazendo com que o gás ocupe um volume maior do que o ideal.
Passo 4
Para achar o volume molar real, primeiro calculamos o volume molar ideal:
Em seguida,
Resposta
a)
, ou seja, o gás tem volume real
maior que o ideal (predomínio de forças repulsivas).
b) .
b)