6.57 Use as entalpias padrāo de formação do Apêndice 2 A e calcule a entalpia padrão da reação do ácido nítrico puro com hidrazina:

Passo 1

O enunciado pede a entalpia padrão da reação
4,HNO3(l) ;+;5,N2H4(l);longrightarrow;7,N2(g);+;12,H2O(l)
Essa entalpia padrão de reação ( De<a H^circrxn) é calculada a partir das entalpias padrão de formação das substâncias envolvidas.

Passo 2

A fórmula geral para a entalpia de reação em condições padrão é
De<a H^circrxn = sumprodutosnui,De<a H^circf,i ;-; sumrea>=ntesnuj,De<a H^circf,j
onde nu são os coeficientes estequiométricos e De<a H^circf as entalpias padrão de formação.

Passo 3

Vamos adotar, conforme o Apêndice 2A, os seguintes valores de De<a H^circf (em kJ/mol):
De<a H^circf[HNO3(l)]=-207,4,
De<a H^circf[N2H4(l)]=+50,6,
De<a H^circf[N2(g)]=0,
De<a H^circf[H2O(l)]=-285,83.

Passo 4

Calculamos a soma das entalpias de formação dos produtos:
sumprod nui,De<a H^circf,i = 7cdot 0 + 12cdot(-285,83) = -3,429,96;kJ

Passo 5

Calculamos a soma das entalpias de formação dos reagentes:
sumreag nuj,De<a H^circf,j = 4cdot(-207,4) + 5cdot(50,6) = -829,6 + 253,0 = -576,6;kJ

Passo 6

Subtraindo reagentes de produtos, obtemos
De<a H^circrxn = (-3,429,96) - (-576,6) = -3,429,96 + 576,6 = -2,853,36;kJ
Arredondando para três algarismos significativos,
De<a H^circrxnapprox -2,85times10^3,kJ.

Resposta

De<a H^circrxn approx -2,85times10^3;kJ

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