3.65. Até que pressão deve-se encher um vaso, com
a
, para armazenar 40 kg de etileno em seu interior?
Passo 1
Beleza, vamos lá! O problema pede para encontrar a pressão necessária para encher um vaso de
a
com 40 kg de etileno. Para resolver isso, vamos usar a Lei dos Gases Ideais, que relaciona pressão, volume, temperatura e quantidade de gás. Precisaremos calcular a quantidade de mols de etileno e depois aplicar a fórmula da lei dos gases.
Passo 2
Primeiro, vamos descobrir a massa molar do etileno (
). A massa molar é a massa de um mol da substância.
Passo 3
Agora, vamos calcular o número de mols de etileno presentes nos 40 kg.
Primeiro, convertemos 40 kg para gramas:
Em seguida, usamos a massa molar para encontrar os mols:
Passo 4
Vamos usar a Lei dos Gases Ideais:
Queremos encontrar a pressão
. Isolando
:
Onde:
-
-
(Vamos converter para $ \mathrm{Pa \cdot m^3/(mol \cdot K)}$) -
-
Convertendo
:
Agora, substituindo os valores:
Resposta
A pressão necessária para armazenar 40 kg de etileno no vaso é aproximadamente
.