Acetona e éter formam soluções não ideais. Essa mistura, pode ser utilizada em processos de limpeza e desengripamento de peças metálicas, utilizando-se uma mistura equimolar de acetona e éter como solvente de secagem. A
, as pressões de vapor dos líquidos puros são 280 e 650 Torr respectivamente. A pressão total de vapor de uma solução equimolar destes componentes é 600 Torr, naquela temperatura, e o coeficiente de atividade do éter na solução é de 1,30 . Calcule ү para a acetona no sistema citado. (
)
Passo 1
O enunciado trata de uma solução binária não ideal de acetona (com índice 1) e éter (índice 2), em proporção equimolar
.
Sabemos as pressões de vapor dos compostos puros a :
Sabemos as pressões de vapor dos compostos puros a
e a pressão total de vapor da mistura é
O coeficiente de atividade do éter é
.
Queremos encontrar o coeficiente de atividade da acetona.
Usaremos a lei de Raoult generalizada, que diz para cada componente
Queremos encontrar o coeficiente de atividade
Usaremos a lei de Raoult generalizada, que diz para cada componente
e
Passo 2
Escrevemos a expressão para a pressão total e isolamos
:
Passo 3
Substituímos os valores conhecidos:
Passo 4
Calculando numericamente: